Nitrito potásico

El nitrito de potasio es la sal de potasio del ácido nitroso. A temperatura ambiente aparece como un sólido inodoro de color blanco a amarillento, soluble en agua. Es un oxidante fuerte y puede acelerar la combustión de otros materiales. Al igual que otras sales de nitrito como el nitrito de sodio, el nitrito de potasio es tóxico cuando se ingiere y las pruebas de laboratorio sugieren que podría ser mutagénico o teratogénico.

El nitrito está presente en niveles traza en el suelo, las aguas naturales, los tejidos vegetales y animales y los fertilizantes. La forma pura de nitrito fue producida inicialmente por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele que trabajó en el laboratorio de su farmacia en Köping. Calentó nitrato de potasio en un fuego rojo durante media hora y obtuvo lo que reconoció como una nueva "sal" . Los dos compuestos (nitrato de potasio y nitrito) fueron caracterizados por Eugène - Melchior Péligot y la reacción se estableció como: .

El nitrito de potasio se puede obtener reduciendo el nitrato de potasio. La producción de nitrito de potasio por absorción de óxidos de nitrógeno en hidróxido de potasio o carbonato de potasio no se utiliza a gran escala debido al alto precio de estas sustancias. Además, el hecho de que el nitrito de potasio es altamente soluble en agua dificulta la recuperación del sólido.

La mezcla de cianamida y KNO 2 produce cambios de sólidos blancos a líquidos amarillos y luego a sólidos naranjas, formando gases cianogénicos y amoníaco. No se utiliza energía externa, y las reacciones se llevan a cabo con una pequeña cantidad de O 2. El nitrito de potasio forma nitrato de potasio cuando se calienta en presencia de oxígeno de 550 ° C a 790 °C. La velocidad de reacción aumenta con la temperatura, pero la magnitud de la reacción disminuye. A 550 ° C y 600 °C la reacción es continua y eventualmente completa. De 650 ° C a 750 °C, como en el caso de la descomposición del nitrato de potasio, el sistema alcanza el equilibrio. A 790 ° C, se observa por primera vez una rápida disminución del volumen, seguida de un período de 15 minutos durante el cual no se producen cambios de volumen. Luego sigue un aumento en el volumen debido principalmente al desarrollo de nitrógeno, que se atribuye a la descomposición del nitrito de potasio. El nitrito de potasio reacciona a una velocidad extremadamente baja con una solución de amoníaco líquido de amida de potasio a temperatura ambiente y en presencia de óxido férrico u óxido de cobalto, formando nitrógeno e hidróxido de potasio.

El interés en un papel médico para el nitrito inorgánico se despertó inicialmente debido al éxito espectacular de los nitritos orgánicos y compuestos relacionados en el tratamiento de la angina de pecho. Mientras trabajaba con mantequilla en la Royal Infirmary en Edimburgo en 1860, Brunton notó que el dolor de la angina podía aliviarse mediante la punción venosa y concluyó erróneamente que el dolor debía haberse debido a la presión arterial alta. Como tratamiento para la angina, la reducción de la sangre venosa circulante fue incómoda. Por lo tanto, decidió probar el efecto en un paciente de inhalar nitrito de amilo, un compuesto recientemente sintetizado y que su colega había demostrado que reduce la presión arterial en animales. El dolor asociado con un ataque anginal desapareció rápidamente, y el efecto duró varios minutos, generalmente lo suficiente para que el paciente se recupere en reposo. Durante un tiempo, el nitrito de amilo fue el tratamiento preferido para la angina, pero debido a su volatilidad, fue reemplazado por compuestos químicamente relacionados que tenían el mismo efecto. Se observó el efecto del nitrito de potasio en el sistema nervioso, el cerebro, la médula espinal, la muñeca, la presión arterial y la respiración de voluntarios humanos sanos, así como la variabilidad entre los individuos. La observación más significativa fue que incluso una pequeña dosis de 30 mg administrada por vía oral causó inicialmente un aumento de la presión arterial, seguido de una disminución moderada. Con dosis más altas, se produjo una hipotensión pronunciada. También se observó que el nitrito de potasio, sin embargo administrado, tiene un efecto profundo en la apariencia y la capacidad de transportar oxígeno de la sangre. La acción biológica del nitrito de potasio también se comparó con la de los nitritos de amilo y etilo y se concluyó que la similitud de acción depende de la conversión de los nitritos orgánicos en ácido nitroso. Las soluciones de nitrito acidificado se han utilizado con éxito para generar NO e inducir vasodilatación en estudios en vasos sanguíneos aislados y se ha propuesto el mismo mecanismo de reacción para explicar la acción biológica del nitrito.

El nitrito de potasio se utiliza en la producción de sales para la transferencia de calor. Como aditivo alimentario E249, el nitrito de potasio es un conservante similar al nitrito de sodio y está aprobado para su uso en la UE, EE.UU., Australia y Nueva Zelanda (donde figura en su número de INS 249).

Al reaccionar con ácidos, el nitrito de potasio forma óxidos de nitrógeno tóxicos. La fusión con sales de amonio causa efervescencia y desarrollo de llamas. Las reacciones con agentes reductores pueden causar incendios y explosiones.

El nitrito de potasio se almacena con otros agentes oxidantes, pero separado de inflamables, combustibles, agentes reductores, ácidos, cianuros, compuestos de amonio, amidas y otras sales de nitrógeno en un lugar fresco, seco y bien ventilado.

Sales de potasio

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