Nitrito de sodio

El nitrito de sodio es un compuesto inorgánico que consiste en la sal de sodio del ácido nitroso. A temperatura ambiente aparece como un sólido cristalino inodoro de color blanco ligeramente amarillento. Es muy soluble en agua e higroscópico. Es un precursor útil de una variedad de compuestos orgánicos, como productos farmacéuticos, colorantes y pesticidas, pero es probablemente mejor conocido como un aditivo alimentario para prevenir el botulismo. Es un compuesto tóxico, peligroso para el medio ambiente.

La sal se prepara mediante el tratamiento de hidróxido de sodio con mezclas de dióxido de nitrógeno y monóxido de nitrógeno : la conversión es sensible a la presencia de oxígeno, que puede conducir a diferentes cantidades de nitrato de sodio. En el pasado, el nitrito de sodio se ha preparado reduciendo el nitrato de sodio con diferentes metales. En un momento se preparaba por reducción del nitrato correspondiente por su calcinación con plomo. Se prepara por reacción de vapores de nitrosi con carbonato de sodio en solución.

En el campo químico se utiliza principalmente como agente reductor y compuesto útil para la síntesis de colorantes por diazotación. El principal uso del nitrito de sodio es para la producción industrial de compuestos organonitrogénicos. Es un reactivo para convertir aminas en diazocompounds, que son precursores clave para muchos tintes, como los tintes diazo. Los compuestos de Mitrosis se producen a partir de nitritos: estos se utilizan en la industria del caucho. Otras aplicaciones incluyen el uso en fotografía. También se puede utilizar como electrolito en procesos de producción de molienda electroquímica, generalmente diluido a aproximadamente 10% de concentración en agua. Se utiliza en una variedad de aplicaciones metalúrgicas, para fosfatar y desgasificar. El nitrito de sodio es un inhibidor de corrosión eficaz y se utiliza como aditivo en grasas industriales, en solución acuosa en sistemas de enfriamiento de circuito cerrado y en estado fundido como medio de transferencia de calor. El nitrito de sodio se puede utilizar como parte de una mezcla intravenosa con tiosulfato de sodio para el tratamiento de la intoxicación por cianuro. La Organización Mundial de la salud lo ha colocado en la lista de medicamentos esenciales y necesarios en un sistema de salud simple. Hay investigaciones para investigar su aplicabilidad en tratamientos para ataques cardíacos, aneurismas cerebrales, hipertensión pulmonar en recién nacidos e infecciones por Pseudomonas aeruginosa. También se utiliza como conservante de alimentos (E250) en productos cárnicos (por ejemplo, productos cárnicos). conservas de carne, jamón cocido, jamón crudo, tocino, salchichas, etc.), con el fin de inhibir el crecimiento de microorganismos que causan enfermedades, dar más sabor y color a la carne, e inhibir la oxidación de los lípidos que conduce a la rancidez. El uso de nitrito de sodio ha llevado a la producción de carne con mayor seguridad alimentaria, con un período de almacenamiento más largo con una mejora apreciable en el color y el sabor. En la Unión Europea, el nitrito de sodio solo puede utilizarse en una mezcla con sal, a una concentración máxima de 0,0625%. El nitrito de potasio (e249) se usa de la misma manera. El nitrito de sodio es bien conocido por su papel en la inhibición del crecimiento de esporas de Clostridium botulinum en carnes frías. El mecanismo de esta actividad se deriva de la inhibición de los centros hierro - azufre esenciales para el metabolismo energético de Clostridium botulinum. Sin embargo, el nitrito de sodio tuvo diversos grados de efectividad para controlar el crecimiento de otros microorganismos que causan deterioro o enfermedad. Aunque los mecanismos inhibitorios del nitrito de sodio no son bien conocidos, su efectividad depende de varios factores, incluyendo el nivel de nitrito residual, el pH, la concentración de sal, los reductores presentes y el hierro contenido. Además, el tipo de bacteria también afecta eficazmente a los nitritos de sodio. Se reconoce generalmente que el nitrito de sodio no se considera eficaz para el control de patógenos entéricos gram - negativos, como Salmonella y Escherichia coli. La apariencia y el sabor de la carne es un componente importante en la elección del consumidor: el nitrito de sodio es responsable del color rojo (o rosa sombreado) de la carne. Por lo general, se necesita una cantidad muy pequeña de nitrito de sodio para inducir este cambio. Se ha informado que un mínimo de 2 a 14 partes por millón (ppm) es suficiente para inducir este cambio de color, sin embargo, para prolongar la vida de este cambio de color, se necesitan niveles significativamente más altos de la sustancia. El mecanismo responsable de este cambio de color es la formación de agentes nitritos nitrosilados, que tienen la capacidad de transferir óxido nítrico, que reaccionando con la mioglobina presente en la carne, mejora su color. El sabor único asociado con los embutidos también está influenciado por la adición de nitrito de sodio, sin embargo, el mecanismo detrás de este cambio en el sabor aún no se entiende completamente. El nitrito de sodio también es capaz de retrasar eficazmente el desarrollo de la rancidez oxidativa. La oxidación lipídica se considera una de las principales razones del deterioro de la calidad de los productos cárnicos (rancidez y sabores poco apetecibles). El nitrito de sodio actúa como antioxidante en un mecanismo similar al responsable de la tinción. El nitrito reacciona con las proteínas hemo y los iones metálicos, neutralizando los radicales libres del óxido nítrico (uno de sus subproductos). La neutralización de estos radicales libres termina el ciclo de oxidación de los lípidos que conduce a la rancidez.

Al tiempo que previene el crecimiento de bacterias, esta sustancia química puede ser tóxica para los seres humanos y los animales si se concentra en grandes cantidades: la dosis letal de nitrito de sodio LD 50 en ratas es de 180 mg/kg, y en los seres humanos, la dosis letal es el mínimo de 71 mg/kg, lo que significa que una persona de 65 kg probablemente debería consumir al menos 4, 6 g para provocar la muerte. Para evitar la toxicidad, el nitrito de sodio (mezclado con sal) que se vende como aditivo alimentario se tiñe de color rosa brillante para evitar cambiarlo por sal o azúcar normales. Los nitritos no están presentes naturalmente en las verduras en cantidades significativas, sin embargo, también se pueden encontrar residuos en las verduras disponibles comercialmente. La ebullición reduce la concentración de nitrato en las verduras, pero no los nitritos. Cuando las aminas (que se encuentran naturalmente en los alimentos) reaccionan con el nitrito de sodio (que se encuentra en las carnes) para formar N - nitrosaminas, que son cancerígenas en presencia de ácido (como en el estómago) o calor (por ejemplo, al cocinar), las nitrosaminas se convierten en iones de diazonio algunas nitrosaminas como la N-nitrosodimetilammina y la N-nitrosopirrolidina forman carbocationi que reaccionan con nucleófilos orgánicos (como ADN o una enzima) en la célula La carne fresca en el mercado puede contener 0,4-0,5 mg/kg de nitritos y 4–7mg/kg de nitrato (10-30mg/kg de nitrato en embutidos). La presencia de nitrito en los tejidos animales es consecuencia del metabolismo del óxido de nitrógeno, un importante neurotransmisor. El óxido de nitrógeno puede ser creado ex novo por ninguna sintasa usando arginina o por la ingestión de nitratos o nitritos. Si esta reacción de sustitución nucleofílica ocurre en un sitio crucial de una biomolécula, puede alterar las funciones celulares normales, llevando a tumores o muerte celular.

Sales de sodio

Nitritos

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