Gilbert Lewis

Gilbert Newton Lewis (23 de octubre de 1875-23 de marzo de 1946) fue un químico estadounidense.

Fue educado en casa por sus padres en el estilo inglés del sistema de tutoría. A la edad de 24 años, se graduó de la Universidad de Harvard con un título en Química. Después de completar sus estudios se trasladó a Alemania, donde permaneció durante dos años, después de lo cual fue contratado por el Gobierno filipino. Pasó 7 años en Filipinas como Superintendente de la Oficina de pesos y medidas, donde encontró a jóvenes talentosos interesados en hacer investigación. Este grupo fue reunido por Richard M. Noyes que había recibido su doctorado en Ostwald en la Universidad de Leipzig. Este centro de investigación proporcionó un entorno estimulante en el que Lewis pasó siete años durante los cuales trabajó duro e investigó sobre la determinación sistemática de los potenciales de electrodos de los átomos. A su regreso a los Estados Unidos comenzó a trabajar en el Instituto de tecnología de Massachusetts. Dejó el Instituto de tecnología de Massachusetts cuando fue nombrado presidente del Departamento de química y Decano de la Facultad de Química de la Universidad de California en 1912, cargo que ocupó durante 34 años hasta su muerte. Lewis creía que un departamento de química, debe al mismo tiempo la enseñanza, y el avance de la ciencia, siempre recordando que se debe prestar más atención a los principios fundamentales, en lugar de las aplicaciones técnicas; de hecho, sus lecciones se basaron principalmente en los fundamentos de la química en lugar de los experimentos. Durante sus conferencias y experimentos Lewis eligió trabajar con los estudiantes más destacados en lugar de los estudiantes promedio. Alrededor de 1902 Lewis comenzó a usar dibujos de átomos cúbicos en sus notas de clase, en las que las esquinas del cubo representan las posibles posiciones de los electrones. En 1916, Lewis publicó una teoría sobre algunos enlaces químicos llamados enlaces covalentes (puros, polares e iónicos), que son generados por metales que no tienen cuatro o más electrones de Valencia, y no alcanzan ocho. La investigación de Lewis fue publicada y difundida por Irving Langmuir alrededor de 1923. Esta teoría se basa en la disposición de los electrones alrededor del núcleo. Lewis aplicó esta teoría primero al hidrógeno, que puede tener como máximo dos electrones rodeando el núcleo, el enlace entre dos átomos es el resultado de compartir un par de electrones que son traídos por los dos átomos. Según Lewis, las teorías de enlaces covalentes para el átomo de hidrógeno podrían ser válidas y generalizables para el resto de los átomos. Los átomos con múltiples electrones pueden compartir electrones de Valencia para formar enlaces covalentes completando su octeto de electrones. El enlace covalente puede ser simple si solo se comparte un par de electrones, doble si se comparten dos pares de electrones, y triple si se comparten tres pares. Por ejemplo, la molécula de hidrógeno crea un enlace simple, el del doble carbono y el del triple nitrógeno. Incluso entre los diferentes átomos se pueden formar estos enlaces, respetando la regla del octeto. Gilbert Lewis, con Merle Randall, publicó en 1923 el famoso libro de termodinámica que todavía representa un ejemplo insuperable de claridad científica y rigor. Introdujo el término transitoriedad para describir el comportamiento de los gases reales y la regla de Lewis y Randall se utiliza para describir el comportamiento de las mezclas ideales de aeriformes reales (gases). En el mismo año desarrolló su famosa teoría sobre ácidos y bases. En 1926 Lewis acuñó el término fotón para indicar la cantidad de luz de Einstein. En 1933 explotó la electrólisis del agua ordinaria para producir agua pesada por primera vez, que juega un papel importante en la tecnología de las centrales nucleares de fisión. Ya en 1902 había descubierto que la química de los elementos de los grupos principales podría explicarse por un modelo en el que los electrones en los átomos estaban dispuestos en los vértices de cubos concéntricos. Nueve años antes del modelo atómico de Rutherford, nació la regla del octeto. A pesar de numerosas investigaciones en el campo de la ciencia, Lewis se hizo famoso por su teoría de los enlaces químicos y por su definición de ácido y base. No hay científico en la historia estadounidense que haya contribuido más a todas las áreas de la química que Gilbert Newton Lewis. Su pensamiento estaba muy adelantado a su tiempo, y sus teorías tuvieron una profunda influencia en la química moderna. Contrariamente a sus contemporáneos, la magnitud de Gilbert Newton Lewis nunca se celebró lo suficiente, y nunca logró el Premio Nobel, Lewis continuó su investigación hasta su muerte repentina de un ataque al corazón el 23 de marzo de 1946, en su laboratorio, rodeado de sus vasos de precipitados y tubos de ensayo.

Nosotros químicos

Nacido en 1875

Murió en 1946

Nacido el 23 de octubre

Murió el 23 de marzo

Muertes en Berkeley

Nacido en Massachusetts

Miembros de la Royal Society

Medalla Davy

transeúnte

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Nacido en 1824

Murió en 1851

Nacido el 4 de agosto

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Historia de Romaña

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Murió en 1876

Murió el 30 de septiembre

Nacido en Rovigo

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