Fosfuro

En química, un fosfuro es cualquier anión de fósforo mono o poliatómico (P n − O P N-m), y los fosfuros son compuestos de fósforo con menos elementos electronegativos que el fósforo, típicamente metales (m). Se conocen más de 500 fosfuros binarios, con estequiometrías muy diferentes que pueden variar desde M 15 P 2 hasta MP 15. La excepción son los elementos Hg, Pb, Bi, Te y Po, de los cuales no se conocen compuestos binarios con fósforo. También se conocen innumerables fosfuros ternarios y más complejos.

Hay varias maneras de preparar fosfuros. El método más general es la síntesis directa a partir de los elementos: calentar a una temperatura alta, el metal y el fósforo rojo en las relaciones que desea en una atmósfera inerte: los fosfuros de metales se pueden preparar también por electrólisis de sales fundidas de óxidos metálicos en presencia de carbono y libre de fosfato. Entre otras posibilidades, se puede aprovechar la reacción de fosfina con metales o sus sales, por ejemplo: o la reducción con carbono de fosfatos, por ejemplo: .

Dependiendo de la relación estequiométrica metal/fósforo (M / P) Los fosfuros binarios a menudo se clasifican de acuerdo con las siguientes tres categorías. Estos compuestos son sólidos con un aspecto brillante; son generalmente duros, quebradizos, químicamente inertes y refractarios, con conductividad térmica y eléctrica similar a la del metal Constituyente. Hay una amplia gama de posibles stoichiomers; algunos ejemplos son M 15 P 2, M 4 P, M 12 P 5, M 7 P 3, M 7 P 4, M 3 P 2, M 5 P 4, M 6 P 5. Las estructuras de estas especies se describen típicamente a partir de átomos de fósforo en el Centro de una estructura prismática, rodeada por 6-9 átomos metálicos (ver figura). Las estructuras de los monofosfuros generalmente dependen de las dimensiones relativas de M Y P. Por ejemplo, AlP cristaliza con la estructura de tipo ZnS donde el fósforo está tetracoordinado, SnP tiene estructura de tipo NaCl con fósforo octaédrico coordinado, y VP tiene estructura de tipo NiAs donde el fósforo tiene coordinación prismática trigonal. Son compuestos menos estables que las dos categorías anteriores. Son típicamente compuestos de bajo punto de fusión con propiedades eléctricas de semiconductores. También en esta tipología hay una amplia gama de posibles stoichiomers; algunos ejemplos son M 3 P 4, M 2 P 3, MP 2, M 2 P 5, MP 3, M 3 P 14, 5 MP, M 2 P 16, MP 15. A medida que aumenta la cantidad de fósforo, contienen concatenaciones cada vez más complejas de átomos de fósforo, comenzando por el simple enlace p - p a redes poliméricas. Algunos ejemplos sencillos son Li 3 P 7 que contiene el anión P 7 3– y Na 3 P 11, que contiene el anión P 11 3–.

La reactividad de los fosfuros puede ser muy variada, desde compuestos que se hidrolizan rápidamente hasta compuestos que solo se pueden unir con ácido nítrico y bromo. Los metales alcalinos, alcalinotérreos y lantanoides típicamente forman fosfuros de tipo iónico, que reaccionan en el agua liberando fosfina.

AlP y Mg 3 P 2 se utilizan como desinfectantes, ya que en contacto con el agua liberan fosfina. AlP, Ca 3 P 2 y Zn 3 P 2 se utilizan como rodenticidas. GaP e InP son importantes como semiconductores. Los fosfuros de hierro, cobre y estaño se utilizan en metalurgia para regular el contenido de fósforo de las aleaciones metálicas o como aditivos para soldaduras.

Los fosfuros deben manejarse con cuidado ya que en contacto con el aire pueden incendiarse, y en contacto con el agua o la humedad pueden liberar fosfina.

Anión

Fosfuro

El peroxinitrito

Peroxinitrito es el anión con la fórmula ONOO -. Es un isómero de estructura de nitrato inestable, NO 3- , que tiene la misma fórmula cruda pero una estructura ...

Tetraclorocuprato

El ion tetraclorocuprato es un ion complejo, con fórmula CuCl 4 2 - (Con Número de oxidación de cobre + 2). Este ion tiene termocromismo; de hecho, cuando la te...

Nitritos

Esta página se basa en el artículo de Wikipedia: Fuente, Autores, Licencia Creative Commons Reconocimiento-CompartirIgual.
This page is based on the Wikipedia article: Source, Authors, Creative Commons Attribution-ShareAlike License.
contactos
Política de privacidad , Descargos de responsabilidad