Deshidratación (producto químico)

La deshidratación, también llamada hidrogenesis Zimmer, en química y Ciencias Biológicas, es una reacción resultante de un proceso que conduce a la eliminación de una molécula de agua de la molécula reactiva. Las reacciones de deshidratación son un subconjunto de reacciones de eliminación.

Dado que el grupo hidroxilo (–OH) es un grupo saliente de baja eficacia, tener un ácido de brønsted como catalizador a menudo ayuda a Protonar el grupo hidroxilo para producir el mejor grupo saliente, - OH 2 +. Lo contrario de una reacción de deshidratación es una reacción de hidratación. Este tipo de reacciones encuentran uso práctico en la síntesis orgánica, de esta manera es posible, por ejemplo, utilizar alcoholes para producir alquenos a través del mecanismo de eliminación. En un ambiente ácido a 180 ° C, es posible convertir etanol en etileno por deshidratación: los agentes deshidratantes comunes utilizados en la síntesis orgánica incluyen ácido sulfúrico concentrado, ácido fosfórico concentrado, óxido de aluminio al rojo vivo y cerámica al rojo vivo. Las reacciones de deshidratación y las síntesis de deshidratación tienen el mismo significado, y a menudo se usan indistintamente. Dos monosacáridos, como la glucosa y la fructosa, se pueden combinar juntos (para formar sacarosa) utilizando la síntesis por deshidratación. La nueva molécula, que consiste en dos monosacáridos, se llama disacárido. El proceso de hidrólisis es la reacción inversa, lo que significa que el agua se recombina con los dos grupos hidroxilo y el disacárido vuelve a ser monosacáridos. En la reacción de condensación conectada, el agua es liberada por dos reactivos diferentes.

En la síntesis orgánica, hay muchos ejemplos de reacciones de deshidratación, por ejemplo, deshidratación de alcoholes o azúcares. Algunas reacciones de deshidratación pueden ser mecánicamente complejas, por ejemplo, la reacción de un azúcar (sacarosa) con ácido sulfúrico concentrado: la formación de carbono como espuma grafítica implica la formación de enlaces carbono - carbono. La reacción es impulsada por la reacción fuertemente exotérmica cuando el ácido sulfúrico reacciona con el agua, lo que produce vapor peligroso que contiene ácido sulfúrico, por lo que el experimento solo debe realizarse en un área con una campana de succión o bien ventilada.

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