Constante de Gas

La constante de gases (o constante universal de gases), simbolizada por la letra R {\displaystyle R} es una constante que relaciona la presión p {\displaystyle p} , temperatura T {\displaystyle T} (expresado en kelvin), el volumen V {\displaystyle V} y la cantidad de sustancia y {\displaystyle n} , según la ecuación: conocida como la ecuación de estado de gases perfectos como se refiere a un hipotético gas ideal, compuesto de partículas puntuales únicas sin interacciones atractivas o repulsivas entre ellas R representa el trabajo que 1 {\displaystyle 1} el mole de gas se realiza cuando se expande como resultado de un aumento de temperatura igual a 1 {\displaystyle 1} presión kelvin p {\displaystyle p} constante. Su valor en unidades se definió con precisión en 2019 a partir de la constante de Avogadro y la constante de Boltzmann : de la ecuación de estado, manteniendo constante la temperatura, la presión o el volumen, obtenemos las ecuaciones empíricas desarrolladas por Boyle, Charles y Gay - Lussac (respectivamente para las transformaciones de isoterma, Isobar e Isocoro).

La constante de gas específica tanto para un gas como para una mezcla de gas ( R ¯ {\displaystyle {\bar {R}}} ) está dada por la constante universal de gases dividida por la masa molar del gas o mezcla de gases: y la ecuación del Estado de gases perfectos se reescribe en la forma: donde con ρ {\displaystyle \ rho } se indica la densidad. Es común representar la constante de gas específica con el símbolo R {\displaystyle R} . En estos casos, el contexto o las unidades de medida de R {\displaystyle R} deben aclarar a cuál de sus constantes se hace referencia. Por ejemplo, la ecuación de la velocidad del sonido en un gas generalmente se escribe en términos de la constante específica. La constante específica para el aire seco es: donde con k J {\displaystyle \mathrm {kJ} } significa el kilo-joule.

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