La regla de Trouton dice que el punto de ebullición molar de entropía, que es igual a la relación entre el punto de ebullición molar de entalpía (para transform...
En física, la evaporación es la transición del estado de líquido a Aeriform (gas o vapor) que involucra la superficie del líquido solo. A temperatura de ebullic...
En química física hablamos de temperatura crítica en diferentes áreas; en el caso de transición de fluidos definimos crítica la temperatura por encima de la cua...
Una mezcla eutéctica, o eutéctica, (del griego εὐ, eu - = bueno y τήκω, tēkō = derretir) es una mezcla de sustancias cuyo punto de fusión es más bajo que el de ...
El solidus es el lugar geométrico en un diagrama de fase que representa el límite entre el estado sólido y el líquido. Es importante tener en cuenta que a la te...
La entropía de vaporización (o entropía de ebullición) es una magnitud que expresa el aumento de la entropía debido al proceso de vaporización. Esta variación p...
El triple punto es un estado termodinámico particular determinado por los valores de temperatura y presión en los que coexisten, en condiciones equilibradas, la...
La temperatura de transición del vidrio, normalmente indicada por el símbolo T g, representa el valor de temperatura por debajo del cual un material amorfo se c...
La presión crítica es una característica de cualquier sustancia química, que define el campo en el que puede convertirse en vapor en presencia del líquido corre...
En física y química, un punto crítico de una sustancia es el conjunto de condiciones particulares de temperatura máxima y presión máxima (conocidas como tempera...
Cuando una sustancia se derrite, tienes un aumento en la entropía llamada Entropía de fusión. Este valor es siempre positivo ya que la entropía, que representa ...
La ebullición es el fenómeno físico de la vaporización (es decir, la transformación de un líquido en Aeriform) que involucra toda la masa de un líquido a través...
La cristalización es una transición de fase de la materia, de líquido a sólido, en la que los compuestos disueltos en un solvente se solidifican, organizándose ...
La entalpía de vaporización (o entalpía de ebullición) es una propiedad física de cada sustancia, definida como el calor requerido para vaporizar un mol de sust...
El líquido es el locus en un diagrama de fases que indica la temperatura por encima de la cual está la fase líquida y por debajo de la cual comienza el proceso ...
En termodinámica, el calor latente es la cantidad de energía intercambiada (en forma de calor) durante el curso de una transición de fase (o " transición de est...
La sobrefusión o sobrefusión es un fenómeno físico que aparece como resultado de un proceso de enfriamiento de un líquido por debajo de su temperatura de solidi...
El punto de fusión se define como un estado termodinámico, definido por una cierta temperatura (llamada temperatura de fusión) y la presión (no necesariamente i...
El fenómeno de la nucleación, junto con la acreción, es uno de los mecanismos a través de los cuales puede ocurrir una transición de fase (por ejemplo, cristali...
El efecto Mpemba es el fenómeno físico por el cual, expuesto a la misma temperatura externa, la misma cantidad de agua caliente se solidifica antes que la fría....
Si el proceso de vaporización involucra toda la masa líquida, se conoce más precisamente como ebullición, mientras que se conoce como evaporación si afecta sol...
Un eutettoide es una mezcla de dos o más sustancias con un punto de solubilidad sólido inferior al de ambos componentes. Para la aleación hierro-carbono, se tie...
La sobrefusión o sobrefusión es un fenómeno físico que aparece como resultado de un proceso de enfriamiento de un líquido por debajo de su temperatura de solidi...
La fusión es una transición de fase que transforma un sólido en un líquido tras la aplicación de calor o presión. El proceso inverso de fusión es la solidificac...
Las curvas de Bain, también llamadas curvas de transformación isotérmica o curvas TTT (del Inglés time Temperature Transformation), son curvas experimentales qu...
Una mezcla azeotrópica (del griego: α - : no, ζέειν : hervir y τρόπος : cambiar, luego "hervir sin cambios" o " sin cambios durante la ebullición ") , o mezcla ...
La entalpía de fusión, Δ m H 0, es el cambio en la entalpía de una sustancia cuando se produce la transición de fase de sólido a líquido. Corresponde al calor l...
La definición de depresión del punto de fusión se refiere al fenómeno de reducir el punto de fusión de un material con la reducción de su tamaño. Este fenómeno ...
Un diagrama de fase (o diagrama de estado) es un diagrama cartesiano particular se refiere a una sustancia pura o una mezcla, que representa el estado del siste...
Las curvas de transformación anisoterma, también conocidas como curvas (CCT del Inglés transformación de enfriamiento continuo, o transformación a enfriamiento ...
La solidificación (o congelación) se define como la transición de fase determinada por el paso de una sustancia del estado líquido al estado sólido. La IUPAC ad...
Una curva de enfriamiento es una línea en un gráfico que representa la transición del Estado de la materia, generalmente de gas a sólido o de líquido a sólido. ...
La sublimación de una sustancia simple o compuesto químico es su transición de fase del estado sólido al estado aeriforme, sin pasar por el estado líquido. En e...